產(chǎn)品詳情
氮?dú)夥肿又袑Τ涉I有貢獻(xiàn)的是三對電子，即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的，氮?dú)獾?a b="https://baike.baidu.com/item/%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F">相對分子質(zhì)量是28。氮?dú)馔ǔ２灰兹紵也恢С秩紵?/span>化學(xué)式為N2。
N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH3，NF3，NCl3等。若形成四個共價單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如銨根離子。
⑵N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個共價鍵和一個鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O 。（N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。） 若沒有孤電子對時，則分子構(gòu)型為三角形，例如硝酸分子或硝酸根離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。
這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。
⑶N原子形成一個共價叁鍵，并保留有一對孤電子對，分子構(gòu)型為直線形，例如N2分子和CN-中N原子的結(jié)構(gòu)。（N原子不形成雜化軌道）
N原子在形成單質(zhì)或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7+等。
